Question

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），下表為一些常見化學鍵鍵能值．

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”
SiC

 

Si；    SiCl₄

 

SiO₂
（2）如圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，
請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應的反應熱△H=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結構

分析：（1）原子晶體熔化過程中需要破壞化學鍵吸收能量，鍵能越大熔點越高，原子半徑大小分析判斷鍵能大小，分子晶體熔化需要破壞分子間作用力；
（2）硅晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體硅的空間結構來回答；
（3）根據(jù)化學反應方程式中的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來計算，需要注意的是物質的總鍵能等于鍵能×分子中鍵的個數(shù)．

解答： 解：（1）物質熔化時需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質，斷鍵所吸收能量越大，熔點越高，依據(jù)圖表中的鍵能數(shù)值分析可知，鍵能Si-O＞Si-C＞Si-Si，所以物質的熔點高低為：SiC＞Si；SiCl₄屬于分子晶體，分子晶體的熔點較低，所以熔點：SiCl₄＜SiO₂，
故答案為：＞；＜；
（2）硅晶體為一種空間網狀結構的原子晶體，每個Si原子形成4個Si-Si，平均每個正四面體中含有四個最近且等距離的Si原子，其圖為；
故答案為：；
（3）△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
故答案為：+236．

點評：本題考查了化學反應能量變化分析、反應熱的計算、晶體結構等，把握原子晶體中鍵能和物質熔點的關系分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．