Question

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　�。�

• A． 配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl₂溶于1 L水中
• B． Ca²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L^-1
• C． 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^-1
• D． 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl^-）為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 標簽上標有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl₂．
A．溶液的體積≠溶劑的體積；
B．在CaCl₂中，Ca²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：2；
C．溶液是均一穩(wěn)定的；
D．將溶液稀釋一倍，則濃度減半．

解答 解：標簽上標有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl₂．
A．將0.1mol CaCl₂溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故A錯誤；
B．在CaCl₂中，Ca²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca²⁺的濃度為0.1mol/L，而Cl^-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯誤；
C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故C錯誤；
D．溶液中Cl^-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl^-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液的配制方法和溶液中離子濃度的比值關(guān)系等問題，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵．