在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（ �。�
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| A． | 通入HCl | B． | 加少量NaOH固體 |
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| C． | 加少量氯化銨固體 | D． | 加熱 |
| 弱電解質在水溶液中的電離平衡．. | |
| 專題： | 電離平衡與溶液的pH專題． |
| 分析： | 要使NH3•H2O的電離程度，可以采取加熱、加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，要使c（OH﹣）增大，可以采取加熱、加入堿的方法，兩個條件結合分析解答． |
| 解答： | 解：A．通入氯化氫氣體，氯化氫和氫氧根離子反應，促進氨水電離，但氫氧根離子濃度減小，所以不符合題意，故A錯誤； B．加入少量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，但抑制氨水電離，故B錯誤； C．加入少量氯化銨固體，氯化銨溶于水電離出銨根離子，抑制氨水電離，使氨水電離程度和氫氧根離子濃度都減小，故C錯誤； D．氨水的電離是吸熱反應，升高溫度促進氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，故D正確； 故選D． |
| 點評： | 本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離． |
科目：高中化學 來源： 題型：
下列方法或操作正確且能達到預期目的的是：
| 序號 | 實驗目的 | 方法及操作 |
| ① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 |
| ② | 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 |
| ③ | 證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性 | 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中 |
| ④ | 檢驗溴乙烷中的溴元素 | 將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 |
| ⑤ | 判斷不同反應的反應速率的大小 | 比較不同反應的反應熱數(shù)據的大小 |
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
| 溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．
該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各
1.0 mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率
v(CO2)＝ ，CO的平衡轉化率＝ ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是（ ）
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關的敘述正確的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）⇌2C（g）達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
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| A． | ⑤⑥⑧ | B． | ②⑤⑧ | C． | ①③④ | D． | ②④⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉化率）是（ �。�
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：
100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（ ）
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| A． | 此時水的離子積Kw=1×10﹣12 | B． | 水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L |
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| C． | 水的電離程度隨溫度升高而增大 | D． | c（Na+）=c（SO42﹣） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.18gH2O含有10 NA個質子 B.1mol己烷含有18NA個化學鍵
C. 22.4L氨水含有NA個NH3分子 D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是( )
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后上層顏色變淺
C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D.用酒精也可萃取碘水中的碘
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