Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu₂O生成
• C、圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅
• D、如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e³⁺經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，石墨為陰極材料；
B、根據(jù)Cu₂O與電子的關(guān)系計(jì)算；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極；
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B、2molCu失去2mol電子生成1molCu₂O，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol Cu₂O生成，故B錯(cuò)誤；
C、已知Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，則該原電池中Cu失電子作負(fù)極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，作正極，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe³⁺在右側(cè)燒杯中不向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)電池總反應(yīng)來判斷正負(fù)極的反應(yīng)．