Question

元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）______；寫出D離子的電子排布式______．
（2）D和C形成的化合物屬于______晶體．
寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式______．
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是______
a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）______．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______．

Answer 1

由A的性質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠可知，A為鈉；B的性質(zhì)為通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為氮或氧；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p⁵，單質(zhì)為氣體，則C為氟；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為鎂，
（1）A為Na，D為Mg，都在第三周期，鎂離子的電子排布中第二層有8個電子，則電子排布式為1s²2s²2p⁶，故答案為：Mg；1s²2s²2p⁶；
（2）形成化合物時，鎂易失去電子，氟易得到電子，則D和C以離子鍵形成化合物，為離子化合物，氟與水反應生成HF和氧氣，反應為2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑，
故答案為：離子；2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑；
（3）a、元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧只有負價，故a錯誤；
b、氮氣或氧氣在常溫、常壓下單都難溶于水，故b正確；
c、氮氣中含有10個電子，氧氣中含有12個電子，故c錯誤；
d、點燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；
故答案為：bd；
（4）Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，可利用金屬單質(zhì)與水反應的劇烈程度來判斷，
故答案為：Na；鈉與水反應比鎂與水反應劇烈．