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（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應器I中，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。
（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H2反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓
B．降低溫度
C．再充入1mol CO和2molH2
D．使用更高效的催化劑。

(12分）（1）CH4 ＋ H2O(g) =" " CO ＋ 3H2（3分）
（2）由冷凝器2排出的氣體再導入反應器Ⅱ中進行循環(huán)利用（3分）
（3）①CO(g) + 2H2(g) ═ CH3OH(g)  △H = -91 kJ·mol-1（3分）     ②B（3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省福州八縣(市)一中2011－2012學年高二上學期期中聯(lián)考化學理科試題 題型：022

下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇(CH3OH)的工藝流程圖：

已知，在反應器Ⅱ中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H2充分反應后，仍剩余1/3．請回答下列問題：

(1)在反應器Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是________．

(3)下圖表示CO和H2反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化．則

①反應的熱化學方程式為________．

②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數(shù)改變的措施有________．(填字母)

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1 mol　CO和2 mol　H2

D．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：

（1）在反應器I中，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。

（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。

（3）右圖表示CO和H2反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。

②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1mol CO和2molH2  

D．使用更高效的催化劑。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：

（1）在反應器I中，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。

（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。

（3）右圖表示CO和H2反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。

②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1mol CO和2molH2  

D．使用更高效的催化劑。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇月考題 題型：填空題

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：
（1）合成塔中反應的化學方程式為________________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________________。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_________操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括_______________ 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。
下列敘述中，正確的是_______________。
A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
已知
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式____________。

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