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將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴加稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的正確排序是( )

A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①

C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①

選B。淀粉水解使用稀硫酸作催化劑，采用加熱的條件，加入新制的氫氧化銅檢驗淀粉水解產生的葡萄糖，要先加入足量的氫氧化鈉溶液中和掉作催化劑的硫酸，否則，新制的氫氧化銅與硫酸反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式

（2）電化學氣敏傳感器法測定汽車尾氣。其中CO傳感器的工作原理如右圖所示，則工作電極的反應式為

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學用語解釋原因

。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是（選填字母）。

a．容器內壓強不再變化 b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1

c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

③T℃時，該反應的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝_______。

(2)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K1＝________(保留兩位小數)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為________________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機合成中，常要將官能團消除或增加，且要求過程科學、簡捷，下列相關過程不合理的是( )