Question

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?x M（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列敘述不正確的是（　　）

A．P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（L?min）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D．x等于2

Answer 1

分析：A．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的P的量，進(jìn)而求出其反應(yīng)速率；
B．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的Q的量，進(jìn)而求出Q的平衡濃度；
C．計算參加反應(yīng)的Q的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
D．利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，求出x．

解答：解：A．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的P為n（P）=

3

2

×1mol=1.5mol，所以v（P）=

△n V

t

=

1.5mol

2L       5min

=0.15 mol/（L?min），故A正確；
B．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的Q為n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，所以Q的平衡濃度為：

2.5mol-0.5mol

2L

=1 mol/L，故B正確；
C．參加反應(yīng)的Q為n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，故Q的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C錯誤；
D．根據(jù)A選項可知v（P）=0.15 mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則

x

3

=

0.1mol/(L?min)

0.15 mol/(L?min)

，所以x=2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．