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關于該滴定實驗,下列選項中最恰當?shù)囊豁検牵ā 。?
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管(圖2)
A石蕊(乙)
B甲基橙(甲)
C酚酞(甲)
D酚酞(乙)
A、AB、BC、CD、D
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:中和滴定實驗中因石蕊變色不明顯,不選用石蕊作指示劑,選用酚酞或甲基橙,酸式滴定管盛裝酸性溶液,堿式滴定管盛裝堿性溶液,圖中甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,據(jù)此分析.
解答: 解:A、指示劑選用石蕊,故A錯誤;
B、滴定管中盛放堿,選用甲滴定管,應選用乙滴定管,故B錯誤;
C、酸堿中和滴定選用石蕊作指示劑,用酸滴定堿,酸式滴定管中盛放酸,故C正確;
D、酸堿中和滴定選用石蕊作指示劑,用堿滴定酸,堿式滴定管中盛放堿,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查了酸堿中和滴定中指示劑的選擇和滴定管的選擇,注意酸堿式滴定管的區(qū)別,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于均勻混合物的( 。
①合金;②硝酸纖維素的乙醚溶液;③紅褐色氫氧化鐵膠體;④生理鹽水.
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從2012年7月1日起強制實施,其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外,補充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等.
(1)O3中氧元素的化合價是
 

(2)NH2Cl由
 
(填數(shù)字)種元素組成,其中氮元素與氫元素的質量比是
 

(3)用NH2Cl消毒時,發(fā)生反應NH2Cl+X=NH3+HClO,其中X的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語能正確表示相應意義的是(  )
A、乙烯的結構簡式C2H4
B、丁烷的結構簡式CH3(CH22CH3
C、四氯化碳的結構式 
D、苯的分子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組測定某Fe2(SO43樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù),按以下實驗步驟進行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0mL溶液;
③量取25.0mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;將沉淀轉移到某容器內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑥…
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
(填字母).
(2)步驟②中:配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為
 
 mL.
(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果的影響是
 
(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質量分數(shù)會
 
(填“偏大”“偏小”或“不影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應,求:
(1)寫出反應的化學方程式;
(2)求生成沉淀的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨其酚在一定條件下反應制得:

下列有關敘述正確的是( 。
A、1mol貝諾酯分子可與9mol H2完全反應
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D、乙酰水楊酸和乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:下列說法錯誤的是( 。
物質XYZ
初始濃度/mol/L120
平衡濃度/mol/L0.61.60.8
A、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
B、反應可表示為X+Y?2Z,其平衡常數(shù)為
2
3
C、反應達到平衡時,Y的轉化率為20%
D、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學反應中,能得到單質鐵的是( 。
A、CO還原灼熱的Fe2O3
B、FeCl3溶液中加入Cu粉
C、Fe(OH)3固體加熱分解
D、FeS2在空氣中煅燒

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