如右圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是
A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3
B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4
C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3
D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 1 | 將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕 |
| 2 | 將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈 |
| 3 | 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析 |
根據(jù)以下事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）
A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng) B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-
B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O
D．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是
A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2
B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是( )
A．②中CH3OH的反應(yīng)熱為192．9 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>－192．9kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ �。�
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| A． | 硝酸，乙醇，氯化鈉 | B． | 硝酸，燒堿，純堿 |
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| C． | 硫酸，純堿，膽礬 | D． | 鹽酸，熟石灰，苛性鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
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| A． | Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O |
|
| B． | 3O2═2O3、 |
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| C． | HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 |
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| D． | CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣（ ）
A．7mol B．6mol C．5mol D．4mol
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