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2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水；
B．Ca（OH）2完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣．

解答 解：A．BaSO3與稀HNO3反應的離子反應為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A錯誤；
B．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2的離子反應為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅是目前半導體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，其導電性對哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學式），反應器甲中發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應也會生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應器乙中發(fā)生的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強或HCl濃度．
②反應器乙所得的反應產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應器丙中發(fā)生的反應的化學方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵
B．乳酸有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因為HClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．實驗室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗證碳酸的酸性強于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＜t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D．溫度升高至800℃，達到新平衡時n（CO2）=0.34 mol，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的a（填序號）表示．

（2）該鋁熱反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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