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7．環(huán)扁桃酸酯是治療心腦血管疾病的有效藥物．苯乙酸是合成環(huán)扁桃酸酯的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于苯乙酸的說法錯誤的是（　�。�
A．與苯甲酸互為同系物
B．有6種含酯基的芳香化合物與其互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生取代反應和加成反應
D．與CH3CH2OH所生成酯的分子式為C10H14O2

分析 A．苯乙酸與苯甲酸均含1個苯環(huán)、1個-COOH，結(jié)構(gòu)相似、組成相差1個-CH2原子團；
B．含酯基的芳香化合物，苯環(huán)連接1個側(cè)鏈時有-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3，連接2個側(cè)鏈時為-CH3、-OOCH，存在鄰、間、對位置；
C．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生酯化反應；
D．與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成．

解答 解：A．苯乙酸與苯甲酸均含1個苯環(huán)、1個-COOH，結(jié)構(gòu)相似、組成相差1個-CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；
B．含酯基的芳香化合物，苯環(huán)連接1個側(cè)鏈時有-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3，連接2個側(cè)鏈時為-CH3、-OOCH，存在鄰、間、對位置，共有6種含酯基的芳香化合物與其互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C正確；
D．與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成，酯的分子式為C10H12O2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氧化氯（ClO2）被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應．溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學習小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO2．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A裝置中使用溫度計的目的控制溫度，避免溫度過高引起爆炸．反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O2冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為．
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl．請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A裝置反應后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反應后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl-；若無，則不存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應的催化劑，它被濃硝酸分解的化學方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結(jié)構(gòu)式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　　）
A．每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫熱化學方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）經(jīng)合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g）的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三種核素互為同素異形體
B．苯甲醇和鄰甲基苯酚的分子式相同，化學性質(zhì)也相同
C．等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連

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