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一定溫度下，向飽和Na₂SO₄溶液中加入ag無水Na₂SO₄粉末，攪拌、靜置后析出bgNa₂SO₄?10H₂O晶體，則bg-ag的值是（　�。�

A、原飽和溶液中減少的Na₂SO₄的質量

B、原飽和溶液中失去的水的質量

C、原飽和溶液中失去的水和NaSO₄的質量總和

D、析出晶體中含有的Na₂SO₄的質量

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算,溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：飽和硫酸鈉溶液中加入無水硫酸鈉，析出晶體需要消耗原飽和溶液中的水，因此導致原溶液中部分硫酸鈉析出，所以bg-ag=原飽和溶液中失去水的質量+原溶液中析出硫酸鈉的質量，據(jù)此進行解答．

解答： 解：向飽和Na₂SO₄溶液中加入ag無水Na₂SO₄粉末，析出的晶體中含有結晶水，使原飽和溶液中溶劑水的質量減小，所以原溶液中會析出部分硫酸鈉，則bg-ag的值為：原飽和溶液中失去的水的質量和Na₂SO₄的質量總和，
故選C．

點評：本題考查了飽和溶液的概念及應用，題目難度不大，注意掌握飽和溶液的概念，明確飽和硫酸鈉溶液中加入無水硫酸鈉后溶液發(fā)生的變化是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知O₃將I^-氧化成I₂的過程可由以下3個反應組成：①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
（1）完成總反應的熱化學方程式：

（2） 為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O₃+I^-	5.2
第2組	O₃+I^-+Fe²⁺	5.2	4.1

常溫下Fe²⁺、Fe³⁺稀溶液中沉淀pH

	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.87	3.87

①第1組實驗中，反應后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②圖1中的A為       ，加入的Fe²⁺會發(fā)生反應有利于提高I^-的轉化率，從平衡移動的原理解釋原因                                               ．
③第2組實驗進行18s后，I ^-3 濃度下降，導致下降的直接原因有
A．pH升高   B．c（I^-）減小 C．不斷逸出氣態(tài)碘 D．c（Fe³⁺）增大
（3） 據(jù)圖2，計算3～33s內第2組實驗中生成I^- 3的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�

A、用KOH溶液鑒別SO₃（g）和SO₂

B、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂

C、用CO₂鑒別NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D、用BaCl₂溶液鑒別AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
①能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇 ③天然蛋白質水解的最后產物是α-氨基酸 ④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物．

A、只有③

B、②③