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5．很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，你認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時(shí)，鋼芯應(yīng)作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極

分析 由電解原理可知，陽極上金失去電子，陰極上金離子得到電子，可實(shí)現(xiàn)鋼芯上鍍金，以此來解答．

解答 解：制作這種金紀(jì)念幣時(shí)，鋼芯應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，而金與電源正極相連，陽極上金失去電子，陰極上金離子得到電子，可實(shí)現(xiàn)鋼芯上鍍金，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z均為短周期主族原子，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的一種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X的高
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的方程式正確的是（　�。�
A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測量出的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察3圖，然后回答問題．
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②對于同一反應(yīng)，圖3中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中之一為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應(yīng)管（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（　�。�
A．Cl2B．COC．CO2D．N2

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同步練習(xí)冊答案