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(2002·無(wú)錫)溫度為時(shí)，將0.23g鈉投入到100mL水中充分反應(yīng)后所得溶液的密度為，則該溶液的pH為

[　　]

A．1
B．13
C．12
D．10
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?無(wú)錫一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?無(wú)錫一模）天然氣、煤炭氣（CO、H2）的研究在世界上相當(dāng)普遍．其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)．主要反應(yīng)為：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）；△H=37kJ?mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對(duì)燃料電池Pt電極有不利影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CH4+CO2-→2CH3OCH3
3CH4+CO2-→2CH3OCH3
．
（2）CH3OCH3（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135 kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135 kJ?mol-1
．
（3）下列采取的措施和解釋正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，雖然對(duì)制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0．現(xiàn)將10mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA
大于
大于
KC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通入煤炭氣（CO、H2），正極通入空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．
請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

2002年12月某日，在某著名商標(biāo)新聞發(fā)布會(huì)上，長(zhǎng)安酒廠的“長(zhǎng)安牌”注冊(cè)商標(biāo)榮獲著名商標(biāo)．成為西安地區(qū)白酒生產(chǎn)企業(yè)唯一獲此殊榮的廠家．該酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚，其標(biāo)簽上標(biāo)有的字樣，它表示

[　　]

A．該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的

B．喝了該酒后，人體內(nèi)溫度可達(dá)55℃

C．該酒的沸點(diǎn)為55℃

D．該酒中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

（2002·上海）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，其中濃度均為平衡時(shí)濃度）

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)= v逆(H2O)

d．c(CO2)=c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

 

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