Question

指出下列各組分子的極性和立體構(gòu)型情況：
（1）OF₂和BeF₂    （2）PF₃和BF₃  （3）SF₄和SnF₄

Answer 1

（1）OF₂為V形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)F原子不是對稱地分布在中心原子O的周圍，整個(gè)分子的正、負(fù)電荷重心不重合，是極性分子。而BeF₂是直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)F原子對稱地分布在中心原子Be的周圍，整個(gè)分子的正、負(fù)電荷重心重合，是非極性分子。
（2）PF₃為三角錐形結(jié)構(gòu)，是極性分子。BF₃為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。
（3）SF₄為四角錐形結(jié)構(gòu)，是極性分子。SnF₄為正四面體形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。
【試題分析】
分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定。
①以極性鍵結(jié)合而形成的雙原子分子都是極性分子，如HCl。
②以非極性鍵結(jié)合而形成的雙原子分子都是非極性分子，如Cl₂。還有某些以非極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子也是非極性分子，如P₄等。但要注意：Ｏ₃是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子。
③以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，若分子的立體構(gòu)型是對稱的，則為非極性分子，如AB2型的直線形分子CO₂、AB₃型的平面三角形分子BF₃、AB₄型的正四面體形分子CH₄等；若分子的立體構(gòu)型是不對稱的，則為極性分子，如V形的H₂O、三角錐形的NH₃、不規(guī)則四面體形的CH₃Cl等。
判斷AB_n型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF₃、CO₂等為非極性分子，NH₃、H₂O、SO₂等為極性分子。
ABn型分子的立體構(gòu)型應(yīng)用價(jià)電子對互斥理論來判斷。