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科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___________________。


（1）

（2）放熱    (2-a)/2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為_(kāi)_______。(MN)2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒(méi)有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組比值為1∶2的是（    ） 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A．CaC2　　　　　　　　                 B．N2H4

C．Na2S2                                     D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

N≡N

F—F

N—F

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂

時(shí)需要吸收的能量/kJ

941.7

154.8

283.0

下列說(shuō)法中正確的是

A．過(guò)程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量

B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是(　　)

A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C．先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D．先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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同步練習(xí)冊(cè)答案