Question

8．在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生SO₂，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為5.6．
（2）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和氯水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．反應(yīng)后溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是C
A．漂白性     B．氧化性      C．還原性
（4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，
證明有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）正常雨水中溶解CO₂，pH約為5.6；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被氯水中的氯氣氧化，生成鹽酸、硫酸兩種強(qiáng)酸；
（3）依據(jù)反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化解答；
（4）檢驗(yàn)氯離子的存在，通常用銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，注意排除硫酸根離子、亞硫酸根離子的干擾．

解答 解：（1）正常雨水的pH約為5.6；
故答案為：5.6；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被氯水中的氯氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH變�。�
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；變��；
（3）在反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫中的硫，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，表現(xiàn)還原性；
故選：C；
（4）檢驗(yàn)氯離子的存在，通常用銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，注意排除硫酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，所以正確的操作為：滴加過量Ba（NO₃）₂ 溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl^-；
故答案為：滴加過量Ba（NO₃）₂ 溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．