Question

將含雜質(zhì)4.0克的NaOH固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Na₂O
• B、Na₂CO₃
• C、NaHCO₃
• D、Ca（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)4.0g全部為NaOH，則NaOH物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設(shè)與20mlNaOH反應(yīng)時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量為x，則根據(jù) NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，
而實(shí)際消耗HCl物質(zhì)的量=cv=0.1mol/L×20.4L×10^-3=0.00204mol，所以NaOH含的雜質(zhì)應(yīng)與鹽酸反應(yīng)且等質(zhì)量的雜質(zhì)和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量前者大于后者．
再看一下氫氧化鈉和四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)質(zhì)量同為m是消耗鹽酸的量：
 由NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 得n（HCl）=n（NaOH）=

m

40g/mol

由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

62g/mol

═

2m

62g/mol

 
由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

106g/mol

═

2m

106g/mol

由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=n（NaOH）=

m

84g/mol

 
由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O
 得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

74g/mol

═

2m

74g/mol

從以上計(jì)算可以看出質(zhì)量同為m的5種物質(zhì)消耗的量大小為：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以雜質(zhì)應(yīng)該為Na₂O和Ca（OH）₂．

解答： 解：假設(shè)4.0g全部為NaOH，則NaOH物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設(shè)與20mlNaOH反應(yīng)時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    解得 x=0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol 
而實(shí)際消耗HCl物質(zhì)的量=cv=0.1mol/L×20.4L×10^-3=0.00204mol，所以NaOH含的雜質(zhì)應(yīng)與鹽酸反應(yīng)且等質(zhì)量的雜質(zhì)和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量前者大于后者．
再看一下氫氧化鈉和四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)質(zhì)量同為m是消耗鹽酸的量：
NaOH：由NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  得n（HCl）=n（NaOH）=

m

40g/mol

A、由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

62m/mol

═

2m

62g/mol

B、由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

106g/mol

═

2m

106g/mol

C、由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=n（NaOH）=

m

84g/mol

 
D、由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

74g/mol

═

2m

74g/mol

從以上計(jì)算可以看出質(zhì)量同為m的5種物質(zhì)消耗的量大小為：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以雜質(zhì)應(yīng)該為Na₂O和Ca（OH）₂．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，本題是消耗的鹽酸量大于純氫氧化鈉消耗的量，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，若消耗的鹽酸量小于純氫氧化鈉消耗的量（比如消耗鹽酸19.6ml）又該如何計(jì)算．（提示：那就選取小于氫氧化鈉消耗量的）