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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：

(1)寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為________，試劑①為________(從下列所給字母中選填，下同)

a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN

(2)寫出溶液A到溶液B的離子方程式________

(3)試劑②是CuO，還可以是下列的________，作用是________．

a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

(4)沉淀C的化學式為________．

答案：
解析：

　　(1)Cu2(OH)2CO3(s)2Cu2+(aq)＋2OH－(aq)＋CO32－(aq)(2分)　d(1分)　c(1分)

　　(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe2+＋2H2O(2分)

　　(3)bc(2分)　消耗溶液中的H+調節(jié)pH，使Fe3+沉淀．(2分)

　　(4)Fe(OH)3(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質不溶于酸）．某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小，設計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰炔蛔兩?br />③分析計算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為
C
C
（填序號），選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，調節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸，調節(jié)溶液的PH
．
（5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
C
C
（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+．根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是
c
c
（填代號）．
a．KMnO4b．（NH4）2S      c．H2O2     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是
調節(jié)溶液的pH，促進Fe3+的水解
調節(jié)溶液的pH，促進Fe3+的水解
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
操作．
（4）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填化學式）寫出該反應的化學方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
（填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為
c
c
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
（填代號）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列
b
b
裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
．滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的
下口
下口
排出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O，步驟如圖：
（1）寫出Cu2（OH）2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
Cu2（OH）2CO3（s）?2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）
Cu2（OH）2CO3（s）?2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）
，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
，試劑①為
c
c
（從下列所給字母中選填，下同）
a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的
BC
BC
，作用是
調節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，除去Fe3+
調節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，除去Fe3+
．
a．CuCl2       b．CuCO3       c．Cu（OH）2       d．CuSO4
（4）沉淀C的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
；實驗步驟中試劑①為
c
c
．
a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）實驗中CuO的作用是
消耗溶液中的H+調節(jié)pH，使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+調節(jié)pH，使Fe3+沉淀
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
等操作．
（4）制備CaCO3時，向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填CO2或NH3），通入CO2氣體時應選用下列
d
d
（填字母，下同）裝置；若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列
b
b
裝置回收．

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