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在一定條件下，將3molSO2、2molO2、4molSO3的氣體混合物充入一體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡．已知這段時間內(nèi)v（SO2）=0.02mol/（L?min），則這段時間內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、6mol/L
B、3mol/L
C、2mol/L
D、1mol/L
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：反應(yīng)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；根據(jù)n=vtV可以計算出這段時間內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量變化；反應(yīng)可能向著正向進行，有可能向著逆向進行，據(jù)此計算出三氧化硫最大物質(zhì)的量和最小物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出三氧化硫的濃度范圍．
解答： 解：達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量變化為：n=vtV=0.02mol/（L?min）×10min×2L=0.4mol，
根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，三氧化硫的物質(zhì)的量變化也是0.4mol，
當(dāng)反應(yīng)向著正向進行時，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol+0.4mol=4.4mol，三氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO3）=
4.4mol
2L
=2.2mol，
當(dāng)反應(yīng)向著逆向進行時，則達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO3）=
3.6mol
2L
=1.8mol，
則三氧化硫在達到平衡前的濃度介于1.8mol/L～2.2mol/L之間，
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算、有關(guān)范圍討論的計算，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)特點，本題中正確分析“v（SO2）=0.02mol/（L?min）”的含義為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達式）．溫度為T1時，若平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%，則達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（反應(yīng)后C的相對分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡式：F
 
；
（2）寫出③的反應(yīng)類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；
反應(yīng)④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；     ②含一個苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時分離出NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是
 
．
A．a(chǎn)點            B．b點       C．c點            D．d點．

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