Question

RO₃^n-和S^2-在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O，
則（1）在RO₃^n-中R的化合價(jià)是

 

（2）R原子的最外層電子數(shù)是

 

（3）比較R^-與S^2-的還原性

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)；
（2）主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8；
（3）同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO₃^-中化合價(jià)-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；
（2）R元素最低化合價(jià)為-1價(jià)，則其最高化合價(jià)為+7價(jià)，主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=7，故答案為：7；
（3）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、R元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫離子是還原劑、R^-是還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性S^2-＞R^-，故答案為：S^2-＞R^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意不能根據(jù)方程式RO₃^-中R元素化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．