Question

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	M	N
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A、X、Y最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞X
• B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂ZO₄＞HNO₄
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H₂Z
• D、M、N形成的簡單離子的還原性：N^-＞M^-

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，M、N為-1價，且原子半徑N＞M，則M為F元素，N為Cl元素；Z主要化合價為-2、+6價，可知Z為S元素，X為+2價，原子半徑大于S元素，故X為Mg元素；Y為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故Y為Al元素，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素中，M、N為-1價，且原子半徑N＞M，則M為F元素，N為Cl元素；Z主要化合價為-2、+6價，可知Z為S元素，X為+2價，原子半徑大于S元素，故X為Mg元素；Y為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故Y為Al元素，
A．金屬性Mg比Al強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg＞Al，故A錯誤；
B．F元素沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HH＞H₂S，故C錯誤；
D．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，故簡單離子的還原性Cl^-＞F^-，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．