Question

4．在一定溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

• A． 單位時間內生成n mol H₂，同時就有n mol HI生成
• B． 單位時間內有n mol H₂生成，同時就有n mol I₂生成
• C． 容器內H₂的含量不隨時間的變化而變化
• D． 1個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵形成

Answer 1

分析 反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H₂、I₂、HI在容器中共存的特點，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不再變化，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．單位時間內生成n mol H₂，同時就有n mol HI生成，表示的是正逆反應，但不滿足計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內有n mol H₂生成，同時就有n mol I₂生成，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．容器內H₂的含量不隨時間的變化而變化，說明正逆反應速率相等，該反應已經達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．1個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題有利于提高學生的靈活應用能力．