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對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

試題分析：依據(jù)平衡移動原理分析判斷：①A為固體，量的多少不影響化學平衡，平衡不動，故①錯誤；②升溫，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，正、逆反應速率均增大，故②錯誤；③該反應是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不動，但v(正)、v(逆)增大，故③錯誤；④增大B的濃度平衡正向進行，v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡時容器內(nèi)N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。

選項	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3

(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si₃N₄的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時c(H₂)/c(HCl)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應： 2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)y_a=_______%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率

=__________。
(4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達到平衡的時間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導出

、

與

之間的關(guān)系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)