煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）
正=v（H
2O）
逆 D．c（CO）=c（H
2）
③下列措施能使C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）正反應(yīng)速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量 B、降溫 C、升溫 D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H
2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別 |
溫度℃ |
起始量/mol |
平衡/mol |
達(dá)平衡所
需時間/min |
| H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
H2 |
CO2 |
| 1 |
650 |
2 |
4 |
0 |
a |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0 |
b |
0.4 |
1.6 |
3 |
①實驗1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO
2（g）+H
2（g）
CO（g）+H
2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計
3
3
組實驗．
速率增大的是
速率增大的是