Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ¹?minˉ¹
• B、反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
• C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
• D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增加，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2：2：1，則該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），據(jù)此分析．

解答： 解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增加，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2：2：1，則該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），
A．反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為=

0.2mol/L

2min

=0.1 mol?Lˉ¹?minˉ¹，故A正確；
B．反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；
D．通過以上分析知，該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），故D正確；
故選ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)速率的計(jì)算，熟練掌握基本公式及方程式中物質(zhì)的量變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．