Question

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
• D、電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解 .

  .

  2OH^-+H₂↑+C1₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．2mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
C．反應(yīng)后的溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
D．氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查．