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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有

坩堝、坩堝鉗、泥三角

．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是

使硫酸根離子完全沉淀

，判斷加入BaCl₂溶液已過量的操作是

靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成說明說明氯化鋇過量

．
（3）用方法Ⅰ測定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①

加氨水時形成了其他不溶性雜質(zhì)

；②

氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)

．（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進行測定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是

26.7%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

溶液由無色變成紅色

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

氧化

性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

吸收有害氣體，防止污染空氣

，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是

NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O

．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

NH₃

、

NO₂

、

Cl₂

、

O₂

（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式

3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（藍色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反應中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2
根據(jù)上述變化關(guān)系填空：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：B

H₂SO₄

；C

CuSO₄

；G

Ba（HCO₃）₂

．
（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是

先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO₄^2-

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂三模）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	將Cl₂通入紫色石蕊試液中	石蕊試液先變紅后褪色	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液	先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO₄^2-
C	鋁箔插入濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	鋁與濃硫酸不反應
D	碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl₄，振蕩	CCl₄層顯紫色	碘鹽的成分是KI

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學運用已有的Na₂O₂和CO₂反應的知識進行遷移，認為Na₂O₂也可和SO₂反應，反應式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設計如下一套裝置，來驗證Na₂O₂和SO₂的反應產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為

淡黃

色逐漸變?yōu)?!--BA-->

白

色．
（2）在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產(chǎn)生了O₂？

打開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復燃，說明產(chǎn)生了O₂

．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO₂？

⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫

．
（4）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO₃？

加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na₂SO₃

．
（5）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．

由于過氧化鈉有氧化性，反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄和BaCl₂反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO₄

．

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A．AgNO₃溶液	B．Na₂SO₄溶液
C．Na₂SiO₃溶液	D．Na₂CO₃溶液

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