（10分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是 （填編號）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是 。
| A．分子中含極性共價鍵 |
| B．含有1個σ鍵和2個π鍵 |
| C．屬于非極性分子 |
| D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化 |
(1) ⑩（1分）
⑵A B C （2分）
⑶I、1S22S22P63S23P64S2（1分）II、Al3+< Cl-< S2- （2分）III、 HClO4 > H2SO4 （2分）
(4) 1（2分） 三角錐型 （1分）
解析
科目：高中化學(xué)
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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素． 
請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是⑨⑨（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3或CMgNi3MgCNi3或CMgNi3（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BDBD．
A．分子中含有分子間的氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為11；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
請回答：表中的金屬元素是
電離能I（eV）
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7 DEFDEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大．
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式3d54s13d54s1．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：sp3sp3雜化，其形成的化合物的晶體類型是：分子晶體分子晶體．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：NN＞OO（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：三角錐形三角錐形．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO2CO2，CNO-CNO-（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）nHF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式Na2BeO2Na2BeO2．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為2：32：3．
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨⑨（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3MgCNi3（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BDBD．
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為11；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s21s22s22p63s2．
（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O6]2+
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540 有有顏色（填“無”或“有”）．
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨⑨（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式3d104s13d104s1；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體分子晶體；②、③、④的電負(fù)性OO＞NN＞CC （用元素符號表示）．判斷依據(jù)同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中②②（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式[Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4C3N4，其硬度比金剛石大大（填“大”或“小”）．
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
試填空．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式3d54s13d54s1．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：sp3sp3雜化，其形成的化合物的晶體類型是：分子晶體分子晶體．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：F＞N＞OF＞N＞O（用元素符號表示）；請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO2CO2，CNO-CNO-（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點(diǎn)最高的為：H2OH2O（填化學(xué)式），理由為：因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式Na2BeO2Na2BeO2．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點(diǎn)較高的為：MgF2MgF2（填化學(xué)式），其理由為：因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能．
實(shí)驗(yàn)化學(xué)．
同步練習(xí)冊答案
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