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三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，該反應中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正確；
D．該反應中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，所以NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了氧化還原反應，側(cè)重考查學生分析問題、解答問題能力，明確元素化合價變化及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，會正確判斷元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動（填“正反應方向”、“逆
反應方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向
 
移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
 
；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　�。�
A、PCl5→PCl3
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
 
；
（6）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為
 
，其反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不合理的是（　�。�
A、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B、焰色反應是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A、外觀透明
B、有丁達爾效應
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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