Question

（2011?丹東模擬）X、Y、Z均為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，Z的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層，下列推斷中不正確的是（　�。�

A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B．X可能為金屬元素

C．Y一定為非金屬元素

D．Z一定位于第三周期

Answer 1

分析：X、Y、Z均為短周期元素，Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層，則X為氫元素，Z處于第三周期，為非金屬，Z的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則Z為磷元素（或氯元素）；Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，則Y為硅元素（或硫元素）．

解答：解：X、Y、Z均為短周期元素，Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層，則X為氫元素，Z處于第三周期，為非金屬，Z的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則Z為磷元素（或氯元素）；Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，則Y為硅元素（或硫元素）．
A、由上述分析可知，Y與Z處于同一周期，原子序數(shù)Y＜Z，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故A正確；
B、X為氫元素，屬于非金屬，故B錯誤；
C、短周期元素，Z形成陰離子，為非金屬，Z為磷元素（或氯元素），故C正確；
D、Z為磷元素（或氯元素），有三個電子層，故D正確．
故選：B．

點評：考查結構與位置關系，難度不大，根據(jù)Z的陰離子比X的陽離子多三個電子層判斷X為氫元素，Z處于第三周期，為非金屬是關鍵．