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實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
已知：氯氣不溶于飽和食鹽水．
A、
  除去混有的雜質(zhì)氣體
B、
    濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中AgCl
D、
  稱量30.46g的NaOH固體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
B．量筒不能配制溶液；
C．過濾時要用玻璃棒引流；
D．托盤天平的感量為0.1g．
解答： 解：A．氯化氫極易溶于水，食鹽水中含有氯離子，從而抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，洗氣時導(dǎo)氣管要遵循“長進短出”原則，故A正確；
B．量筒不能配制溶液，只能用來量取溶液，故B錯誤；
C．過濾時要用玻璃棒引流，防止濺出液體、濾紙被損壞，故C錯誤；
D．托盤天平的感量為0.1g，所以不能稱量出30.46g的NaOH固體，且氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，涉及溶液的配制、物質(zhì)的分離和提純、儀器的使用等知識點，根據(jù)儀器的作用、實驗基本操作等知識點來分析解答，易錯選項是D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1molA發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗
 
 mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n（CO2）：n（H2O）=3：2，該同系物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加		 b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化		 d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生		 電流計指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（　　）
A、1：10B、1：20
C、1：200D、1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
B、燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4e-=2Zn2+
C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu20，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是（　　）
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置可以達到實驗?zāi)康幕蚍蠈嶋H的是（　�。�
A、
稱量一定量的NaOH固體
B、
  量取9.3mL稀鹽酸
C、
 轉(zhuǎn)移液體
D、
   銅鋅原電池實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Fe2+
B、Cu2+
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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