把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm3，加熱蒸發(fā)濃縮后，留下溶液50 mL時，其物質(zhì)的量濃度是8 mol/L，原溶液的濃度是
A.160 g/L B.3.28 mol/L C.4.88 mol/L D.16%
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一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應： H＋＋OH－===H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應： Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋
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CO和N2的混合氣體，若平均摩爾質(zhì)量是28g/mol，則CO與N2的物質(zhì)的量之比是
A.1：1 B.1：2 C.無法比較 D.任意比
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在0.5 L 1 mol/L 氯化鐵溶液和0.2 L 2 mol/L氯化鉀溶液中，氯離子數(shù)之比是[ ]
A．5：4 B．3：2 C．5：2 D．15：4
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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________（從下列儀
器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
用CCl4萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是( )
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙紅色
D．分液時，水從分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出
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(1)完全中和0.300 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的質(zhì)量是多少？
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無晶體析出)，溶液變成40 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
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氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。
（1）下面是利用氮氣的一種途徑
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應2N2＋6H2O
4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為___________________________________。
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：
①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________ ，Y是__________。(填化學式)
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。
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