Question

X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞R＞W
• B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H₂R
• C、XW₄分子中各原子均滿足8電子結構
• D、Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據XW₄可知X為C元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．XW₄為CCl₄，分子中C原子最外層為4+4=8個電子，Cl原子最外層為7+1=8個電子，故C正確；
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，本題解題關鍵為根據物質的化學式判斷元素的化合價，以此進一步推斷元素可能存在的族．