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在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、Ba2+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C、K+、NO3-、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、Cl-、S2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，H+、S2-結(jié)合生成硫化氫，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗裝置，用來驗證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實驗中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)會出現(xiàn)各種現(xiàn)象而影響銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件，進(jìn)行了有關(guān)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗變量實驗序號銀氨溶液
的量/ml		乙醛的量
/滴		水浴溫度
/℃		反應(yīng)混合
液的PH		出現(xiàn)銀鏡的
時間/min
1235011T1
2236511T2
3256511T3
425654無銀鏡
5256510T4
6435010T5
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)制備銀鏡的實驗過程的說法中正確的是（選填下列選項字母）
 

A．先將試管加堿液煮沸，然后再用蒸餾水洗凈
B．向潔凈試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，邊滴入2%的稀氨水邊振蕩，直到產(chǎn)生的沉淀又剛好溶解為止
C．將幾滴銀氨溶液滴人2mL乙醛溶液試管中
D．將試管放在沸水浴中加熱即可產(chǎn)生光亮銀鏡
E．銀氨溶液具有較強(qiáng)的氧化性和堿性
（2）“加熱”在化學(xué)實驗實驗中較為常見，下列儀器中能用酒精燈直接加熱的有
 
（填字母）
①集氣瓶②試管③量筒④燒杯⑤表面皿⑥蒸發(fā)皿⑦容量瓶⑧錐形瓶⑨干燥管⑩坩堝
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若只進(jìn)行實驗1和實驗2，其探究的目的是
 
．
（5）實驗
 
（填序號）組合，可探究混合液的PH對銀鏡反應(yīng)的影響．
（6）實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（7）試管內(nèi)壁的銀鏡可用硝酸洗滌以回收硝酸銀溶液，你認(rèn)為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，反應(yīng)①的類型為
 
．
（2）下列有關(guān)E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應(yīng)   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)    ③可發(fā)生取代反應(yīng)④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有機(jī)物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子；
Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
   第一電離能離子半徑熔點酸性
Si
 
 S		O2-
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制�。畬懗鲈摲磻�(yīng)的離子方程式
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種．各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化．另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化．由此判斷：（填化學(xué)式）
A．
 
B．
 
C．
 
D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有1.6molSO2．
請計算：（1）2min末SO3的濃度．
（2）2min內(nèi)SO2的平均速率．
（3）2min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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同步練習(xí)冊答案