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被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氫氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當 0.l mol Zn 完全反應時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D．電池正極反應式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－

【解析】

試題分析：從電池反應看出Zn的化合價升高，失去電子，則Zn做負極，MnO2 在正極反應，A錯；MnO2是反應物，不是催化劑，B錯；電子只能在導線中流動，不能在電解質(zhì)溶液中移動，C錯；從電池反應看出MnO2反應后生成MnOOH，根據(jù)元素和電荷守恒，電池正極反應式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－，D對。

考點：原電池的工作原理。

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I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：。

（2）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是。

II．沉淀轉(zhuǎn)化法

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