Question

能說明X的非金屬性比Y的強的是（　�。�

• A、與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
• B、X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
• C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
• D、X單質(zhì)不可以把Y從其氫化物中置換出來

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣化合的難易程度、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答： 解：A．與氫氣越容易反應(yīng)，則該非金屬元素的非金屬性越強，與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，說明X的非金屬性大于Y，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強，X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強，說明X的金屬性大于Y，故B錯誤；
C．非金屬性強弱與元素最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如Br的最外層電子數(shù)比O多，但元素非金屬性O(shè)比Br強，故C錯誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)不可以把Y從其氫化物中置換出來，不說明X的非金屬性大于Y，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了非金屬元素非金屬性強弱的判斷，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意不能根據(jù)等電子多少判斷非金屬性強弱，要根據(jù)得電子難易程度判斷，為易錯點．