將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）
A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進行
D．反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1
學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
B. C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的
單烯烴有6種
D．某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子
結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法或表示方法正確的是
A. 氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -316.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)
NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2 (g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液
與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）
A．暴露在空氣中，淡黃色Na2 O2變成白色固體：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑
B．降溫至-15℃時，紅棕色NO2變成無色液體：2NO2 
N2O4
C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量
為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是 （ ）
A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol．L-1．min-1
B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在溫度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，
向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依據(jù)題意判斷，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw=_____。
(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達
最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸
鈉混合溶液的pH為_________，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3 mol·L－1的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
“嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。
⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同質(zhì)量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 。
⑵ 氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能。“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式為：
負極 ；正極 ；
⑶若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中
[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2(標況).
試計算：
①陰極析出Cu mol。陽極析出氣體為 （填化學(xué)式）。
②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
D．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
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