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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)


答案　B

解析　A項，根據元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強，錯誤；C、D兩項中，下層液體呈紫色，說明反應中有碘生成，說明Br2、Fe3＋均能將I－氧化為I2，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是　　)。

R

T

Q

W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2 反應生成 CH4和H2O的熱化學方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①則操作②中X物質最好選用的是___________（填編號）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時負極反應式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為         （1分），充電時陽極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應基本概念的相互關系

對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)Cu在反應中________電子，發(fā)生________反應，是________劑。

(2)HNO3在反應中________電子，被________，是________劑。

(3)該反應的氧化產物是________________，還原產物是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是(　　)

A．都屬于氧化還原反應

B．發(fā)生還原反應的元素相同

C．發(fā)生氧化反應的元素不同

D．生成KCl的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋

B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋

C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋

D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是(　　)

A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol e－

C．根據上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強

D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數表達式為____________。

(2)某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉化率為

_______________。

(3)上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

第一階段反應的化學方程式為_____________________；

580 ℃時，固體物質的主要成分為_________________。

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)  WI4(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

(1)平衡常數表達式中不出現(xiàn)固體和純液體；

(2)根據氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應的氫氣的體積和反應前氫氣的體積，從而可以計算氫氣的轉化率。

(3)根據表格中每一個溫度段的主要物質可以判斷反應方程式、固體產物以及消耗氫氣的量；

(4)工業(yè)生產中向燈泡內充入碘單質之后，它與燈泡內壁上的鎢在一定溫度下反應生成碘化鎢，碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質，反應體系為密閉體系，反應又是可逆反應，因此碘單質可以循環(huán)利用。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2 000 K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為(　　)

A.                 B．K2                 C.               D.

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