Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；
④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；
⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；
⑥F與C同主族．
用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂

 

，DCA

 

；
（2）元素B在周期表里所處的位置為

 

；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

 

；D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

 

；
（4）寫出由C元素形成的互為同素異形體兩種物質(zhì)的化學(xué)式

 

；
（5）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A是H元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；
C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；
D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L層，則D原子有11個電子，為Na元素；
E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E是Al元素；
F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A是H元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；
C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；
D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L層，則D原子有11個電子，為Na元素；
E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E是Al元素；
F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
（1）A₂C₂是H₂O₂，其電子式為，DCA為NaOH，其電子式為，故答案為：；；
（2）元素B是C，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以在周期表里所處的位置為第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；
（3）H與O、H與S形成化合物分別為H₂O、H₂S，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；
金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Al，所以Na、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：H₂O＞H₂S；NaOH＞Al（OH）₃；
（4）C是氧元素，由C元素形成的互為同素異形體兩種物質(zhì)分別是氧氣和臭氧，其化學(xué)式分別為O₂、O₃，故答案為：O₂、O₃；
（5）E是Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題涉及離子方程式書寫、同素異形體、元素周期律、電子式等知識點，側(cè)重考查基本理論、化學(xué)用語，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)即可解答，知道雙氧水電子式的書寫方法，題目難度不大．