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下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B、周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共有16縱行
D、X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第二周期第ⅡA族
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：A．主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
B．原子結構決定元素的位置；
C．周期表中由18個縱行，16個族；
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X的質子數(shù)為12．
解答： 解：A．主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由原子核外電子數(shù)可確定最外層電子數(shù)，故A錯誤；
B．原子結構決定元素的位置，則周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故B正確；
C．周期表中由18個縱行，16個族，有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族（第8、9、10三個縱行），故C錯誤；
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X的質子數(shù)為12，X在第三周期第ⅡA族，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握原子結構與元素的位置關系、元素周期表的結構等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 
．
（3）寫出 ③發(fā)生的離子反應
 
，④發(fā)生的離子反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A、綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、大量使用風能、太陽能、生物質能，符合“低碳”理念
D、蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B明礬用于凈水
碳酸鈉溶液顯堿性		均發(fā)生了水解反應
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質被還原的置換反應
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，其物質的量濃度比為Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+的濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為（　　）
A、2 mol/L
B、3 mol/L
C、4 mol/L
D、8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱．依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學方程式表示）
 
；實驗中所需的化學儀器為
 
．
（2）引發(fā)實驗的操作方法為：
 
．
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，
 
（填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由
 
（理由用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強酸．請回答：
（1）Y元素在周期表中
 
周期
 
族；Z元素的原子結構示意圖是
 
．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為
 
，化合物YX4分子的電子式是
 
化合物Y6X6分子的結構簡式為
 
．
（3）Z元素的單質的NaOH溶液反應的離子方程式為：
 
．
（4）Z元素的單質與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應的化學方程式為：
 
．

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