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在一恒溫、恒容的密閉反應器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（ ）
A．反應器內氣體的總壓強
B．反應器內氣體的總的物質的量
C．反應器內固體的總質量
D．反應器內物質的總質量
【答案】分析：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據，反應前后不變的物理量不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，據此分析解答．
解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體增大的可逆反應，反應前后氣體的體積改變，所以能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，故A不選；
B．該反應是一個反應前后氣體的總物質的量增大的可逆反應，反應前后氣體的總物質的量改變，所以能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，故B不選；
C．該反應前后固體的質量減小，所以能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，故C不選；
D．該反應前后物質的總質量不變，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，故D選；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的依據，明確只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據，反應前后不變的物理量不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組分的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
（寫出一條合理措施即可）．
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產乙醛．根據如圖所示信息，該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
反應物的總能量大于生成物的總能量
反應物的總能量大于生成物的總能量
．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉反應器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)．此反應達平衡時平衡常數為：K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
且溫度升高，K值變�。铝姓f法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫、恒容的密閉反應器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），為了判定該可逆反應是否達到平衡，沒有參考價值的物理量是（　　）
A．反應器內氣體的總壓強
B．反應器內氣體的總的物質的量
C．反應器內固體的總質量
D．反應器內物質的總質量

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