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200 mL　0.2 mol·L－1　NaOH溶液和100 mL　0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：
解析：

　　答案：所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1．

　　解析：溶質(zhì)的量是兩種NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和．溶液的體積由于是稀溶液混合，一般把體積的變化忽略不計．對于濃溶液與稀溶液混合，濃溶液溶于水，那么體積的變化就不能忽略．n(NaOH)＝0.2 L×0.2 mol·L－1＋0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.09 mol，V(NaOH)≈0.2 L＋0.1 L＝0.3 L，

所以c(NaOH)＝n(NaOH)/V(NaOH)≈0.3 mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
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與100 mL　0.2 mol/L　CaCl2溶液中Cl－濃度相同的是

[　　]

A．

50 mL　0.1 mol/L　FeCl3溶液

B．

200 mL　0.4 mol/L　NaCl溶液

C．

200 mL　0.1 mol/L　MgCl2溶液

D．

200 mL　0.2 mol/L　KCl溶液

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拉曼光譜證實溶液中不存在AlO2－，實際存在[Al(OH)4]－．200 mL　0.2 mol/L　Na[Al(OH)4]溶液與250 mL　0.2 mol/L　H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與SO42－的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

4∶5

B．

2∶3

C．

2∶5

D．

1∶2

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拉曼光譜證實溶液中不存在，實際存在[Al(OH)4]－．

200 mL　0.2 mol·L－1　Na[Al(OH)4]溶液與250 mL　0.2 mol·L－1　H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與的物質(zhì)的量之比為________．

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