Question

實(shí)驗(yàn)室欲配制6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液�，F(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的濃H₂SO₄�，F(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充。問需要多少毫升濃H₂SO₄？

 

Answer 1

答案：
解析：

首先求出②的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于所需三種硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之和即可求出濃H2SO4的體積。 解：150 mL 25% H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度：c==3 mol·L－1 確定配制6 mol·L－1硫酸溶液的體積：因?yàn)棰�、②兩溶液體積和為240 mL＋150 mL＝390 mL，而它們的濃度又都小于6 mol·L－1，所以不能選用250 mL容量瓶。 設(shè)配制500 mL，所需濃H2SO4體積為x， 0.5×6=0.24×1＋0.15×3＋x/1000×18 x=128.3 mL 因?yàn)?28.3＋240＋150＞500，所以500 mL容量瓶也不能選用。 設(shè)配制1000 mL，需濃H2SO4 y mL 1×6=0.24×1＋0.15×3＋y/1000×18 y=295 mL

提示：

依題意關(guān)鍵是確定配制6 mol·L－1硫酸溶液的體積，其體積只有三個(gè)數(shù)值可選擇：250 mL、500 mL、1000 mL，計(jì)算時(shí)只要在欲配制的體積范圍內(nèi)，各種濃度硫酸混合不必考慮體積變化。