Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸時，在發(fā)生酸堿中和的同時還發(fā)生三價鐵離子和碘離子之間的氧化還原反應(yīng)；
B、由于還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，如果Fe²⁺反應(yīng)完，氯氣才與Br^-反應(yīng)；只要Fe²⁺有剩余，Br^-不反應(yīng)；
C、根據(jù)SO₄^2-完全沉淀這一信息，來確定NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂的物質(zhì)的量的比，同時需要注意氫氧化鋁不溶于氨水；
D、注意設(shè)“1”法的應(yīng)用．設(shè)量少的為“1”，根據(jù)1molNaHCO₃的需要，來確定消耗的OH^-和Ba²⁺的量，從而得出離子方程式．

解答： 解：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+6HI═2FeI₂+I₂+6H₂O，HI為強(qiáng)酸，F(xiàn)eI₂為可溶性鹽，故離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
+6H₂O，故A錯誤；
B、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反應(yīng)，由于還原性Fe²⁺＞Br^-，故0.1mol Cl₂先與Fe²⁺反應(yīng)，消耗Fe²⁺反0.2mol，故Fe²⁺有剩余，Br^-不反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，則NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，故化學(xué)方程式為NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂ =2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂0，故離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓++Al（OH）₃↓+NH₃?H₂0，故C錯誤；
D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液時，設(shè)量少的為“1”，則1molNaHCO₃含1molHCO₃^-，則消耗1molOH^-和1molBa²⁺，故離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，注意選項A在發(fā)生了酸堿中和后，還要注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，難度較大．