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有一可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，通過(guò)分析可以得出

[　　]

A．

正反應(yīng)吸熱，m＋n＞p＋q

B．

正反應(yīng)吸熱，m＋n＜p＋q

C．

正反應(yīng)放熱，m＋n＞p＋q

D．

正反應(yīng)放熱，m＋n＜p＋q

答案：A
解析：

沿圖象中三條曲線(等壓線)中的任意一條曲線，自左至右，溫度逐漸升高，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．如果作垂直于橫軸的直線(等溫線)使之與三條曲線相交，沿此直線從下到上，壓強(qiáng)逐漸增大，A的轉(zhuǎn)化率也逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則m＋n＞p＋q．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對(duì)于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示，則：

當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問(wèn)題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

SO2的起始濃度是0.4mol·L-1，O2的起始濃度是1mol·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡又將如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大             B．平衡向逆向移動(dòng)

C．平衡沒(méi)有移動(dòng)               D．上述三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率增大             B．平衡向逆向移動(dòng)

C．平衡沒(méi)有移動(dòng)               D．上述三種情況都有可能

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