欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是
編號 氨水的物質的量濃度
（mol/L）		 鹽酸的物質的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
第1組 0.1 0.1 pH=X
第2組 c1 0.2 pH=7
第3組 0.2 0.1 pH＞7
（　　）
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7
B．第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采�、偌由倭克�、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大
A、氨水是弱堿，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同濃度相同體積的鹽酸和氨水混合，生成強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1組中X＜7，故A正確．
B、氨水是弱堿，鹽酸是強酸，當氨水和鹽酸的物質的量相等混合時，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物質的量應稍微過量，所以第2組中c1＞0.2，PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+），故B正確．
C、氨水的物質的量遠大于鹽酸的物質的量，所以混合后溶液呈堿性，溶液中溶質是氨水和氯化銨，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據電荷守恒知，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度，即c（ NH4+ ）＞c（Cl-）＞c （OH-）＞c （H+），故C錯誤．
D、加水、鹽酸都能促進氨水的電離，加入氯化銨能抑制氨水的電離，但銨根離子濃度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是
編號 氨水的物質的量濃度
（mol/L）		 鹽酸的物質的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
第1組 0.1 0.1 pH=X
第2組 c1 0.2 pH=7
第3組 0.2 0.1 pH＞7
（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：013

常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是

[　　]

A．

0.1 mol/L氨水的pH＜13，第１組中X＜7

B．

第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)

C．

第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)

D．

采�、偌由倭克�、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應的化學方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A.反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應的催化劑

C.當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為??????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年北京市大興區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是
編號氨水的物質的量濃度
（mol/L）		鹽酸的物質的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
第1組0.10.1pH=X
第2組c10.2pH=7
第3組0.20.1pH＞7
（ ）
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7
B．第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采�、偌由倭克ⅱ诩尤肷倭繚恹}酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案