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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
C、1mol水中含有1mol氧和2mol氫
D、0.5mol NaOH中含有Na+為0.5NA
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為七個(gè)物理量之一；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位為g；
C．沒(méi)有指明具體的粒子名稱(chēng)，如1mol水中含有1molO和1molH；
D．根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；
C.1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子，必須指明具體粒子名稱(chēng)，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol NaOH中含有0.5mol鈉離子，含有的Na+為0.5NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意明確物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、啤酒開(kāi)啟后泛起大量泡沫
B、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、將食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放于水中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2溶解于水
B、NO2溶解于水
C、Cl2溶解于水
D、NH3溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反應(yīng)中，若有10mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3是（　�。�
A、
20
3
mol
B、2mol
C、
8
3
mol
D、
10
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.40mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.80mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.60mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=1.20mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物
B、氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D、向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
氨氣是一種重要的化工原料，自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol?L-1和bmol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在10min時(shí)采取的措施是
 
，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
 
B點(diǎn)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（4）已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論
 
．
（5）在大400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
 
．
（6）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度
 
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙的一種同系物：
 
．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：
 
；
鑒別乙的方法：
 
；
鑒別丙的方法：
 
．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體：①芳香族化合物；②苯環(huán)上有3個(gè)相鄰位置的取代基；③呈酸性
 
．

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