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20．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出來(lái)的H+離子濃度為a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來(lái)的H+離子濃度為b mol•L-1，下列a和b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．無(wú)法確定

分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算解答．

解答 解：pH=5的醋酸溶液中，水的電離被抑制，氫氧根全部來(lái)自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同，故由水電離出的c（H+）=10-9mol/L=b，pH=5的NH4Cl溶液，水的電離被促進(jìn)，溶液中的氫離子即為水電離出的全部氫離子，即其中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=a，即a=104b．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對(duì)水電離是抑制還是促進(jìn)，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．HFB．NaClC．HClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將32g CuO熱到900℃，CuO部分分解為Cu2O，最后固體質(zhì)量為31.2g．則未分解的CuO與分解的CuO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強(qiáng)酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．ATEC和ATBC是兩種安全無(wú)毒的新型PVC的增塑劑，由它們制造的保鮮膜可用于各種食品的包裝．由ATEC通過(guò)下列轉(zhuǎn)化得到ATBC，其中F的分子式是C4H10O，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈，被氧化得到的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）寫(xiě)出化合物F的名稱(chēng)是1-丁醇．
（2）M與F是具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，則M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$ （CH3）2C=CH2+H2O．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa++3CH3CH2OH+3H2O．
（5）已知-COOH與-COOH在濃硫酸加熱條件下可進(jìn)行脫水反應(yīng)生成，E分子在濃硫酸、加熱條件下可生成分子甲，其分子式為C6H6O6，則符合上述條件甲分子有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來(lái)的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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